...K的叙述正确的是 A.K值越大,表示化学反应速率越大 B.对任一可逆反 ...

C 试题分析：K值越大，表示化学反应的正向程度越大，而与反应速率大小无关系，A不正确，C正确；温度升高，平衡不一定向正反应方向移动，K值不一定增大，B不正确；平衡常数只与温度有关系，加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均不变，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，难度不大...

A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误；C、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；D、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误；故选C．

A．K值与反应的吸放热有关系，温度升高，当正反应为吸热反应时，平衡右移即K值增大，反之当正反应为放热反应时，平衡左移，K值变小，故A错误；B．加入催化剂平衡不发生移动，所以K值不变，故B正确；C．K值受温度的影响，故C错误；D．K值与化学反应本身和温度有关，受温度的影响，故D错误；故选B．

所以正确的答案是B。

近的化学反应来说,活化能Ea值越大,其速率常数k值越小,反应速率越小;反之,Ea值越小者,反应速率越大.如某反应活化能降低10kJ·mol-1, 则其速率可增加50倍. 一般化学反应的活化能Ea大约在42~420 kJ·mol-1之间,而大多数化学反应是在62~250 kJ·mol-1之间.当活化能小于42 kJ·mol-1时,反应的速率很快,...

1. 在化学中，K代表平衡常数，它是在特定温度下，无论可逆反应从正反应还是逆反应开始，最终达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。这个比值是一个常数，用于表示反应的平衡状态。平衡常数通常分为浓度平衡常数和压强平衡常数。对于一般的可逆反应mA ...

化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡)...

一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)单位:mol/(L•s)⑷ 影响因素: ① 决定因素(内因):反应物的...

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆) 还可以用:v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。 同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时...

y=ax2+bx+c ( a,b,c 是常数,a≠0)是二次函数,图象是抛物线.利用配方,可以把二次函数表示成 y=a(x-h)2+k 的形式,由此可以确定这条抛物线的对称轴是直线 ,顶点坐标是 ,当a>0时,开口向上;a<0时,开口向下.规则31.二次函数解析式的几种形式(1)一般式:y=ax2+bx+c (a,b,c为常数,a≠0).(...