高中化学,关于沉淀Ksp的问题

同类型的电解质，如AB型，Ksp越小越容易沉淀。所以说从大的转化为小的。

碳酸钙是1:1型的沉淀，沉淀条件是[Ca][CO3]大于等于Ksp 等体积混合，所以混合物浓度变成原来的一半 (1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9 [Ca]=2.8*10^-5，这是混合后的浓度，混合前浓度是其2倍 所以答案是5.6*10^-5mol/L

生成沉淀所需c(Ca2+)Xc(CO32-)>Ksp c(CO32-)=1x10^-4 mol/L(注意是等体积混合，浓度变为原来的一半)。此时溶液中C(Ca2+)=Ksp/C(CO32-)=2.8x10^-9/1x10^-4=2.8x10^-5 mol/L 所以原来溶液中c(Ca2+)=2.8x10^-5 mol/L x2= 5.6x10^-5mol／L（混合后浓度变为原来的一...

Ksp（CaCO3)=3.0*10^-9，ksp（casO4）=1.5*10-5 因此该反应的K=ksp（casO4）/Ksp（CaCO3)=5.0*10^3 [SO42-]=0.01mol/L 刚生成CaCO3沉淀时，SO42-的浓度基本不变，因此[CO32-]=[SO42-]/K=2.0*10^-6mol/L

Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16,所以AgCl溶解度大于AgI，混合后，AG+浓度增大，使AgI沉淀。A错，B对。AgNO3固体足量时，AgCl和AgI都沉淀出来，但是因为AgCl溶解较多，所以其沉淀量也多。

ksp(agcl)=1.8*10^-10,ksp(agi)=1.0*10^-16,所以agcl溶解度大于agi，混合后，ag+浓度增大，使agi沉淀。a错，b对。agno3固体足量时，agcl和agi都沉淀出来，但是因为agcl溶解较多，所以其沉淀量也多。

翻译：（a）计算25摄氏度时NAOH的浓度为多少时，能够刚好在0.1摩尔每升的氯化钙中形成沉淀。首先 ksp(氢氧化钙）=[钙]乘以[氢氧根]乘以[氢氧根] 所以1.6*10（-5）=0.1乘以[氢氧根]乘以[氢氧根][氢氧根]=[氢氧化钠]=根号下（1.6*10（-5）除以0.1）=0.012摩尔每升 （b) 求25摄氏度下...

先沉淀的是碘离子，因为碘化银的Ksp最小。Ksp表达的是沉淀对应的饱和溶液离子浓度幂之积，Ksp越小，说明对应溶液中要求的离子浓度越小，所以对于等浓度的氯离子、溴离子和碘离子，Ksp越小，溶液中含有的相应离子浓度越小，沉淀的离子就越多。所以碘化银先沉淀。希望可以帮到你 ...

KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31 要让Cr(OH)3沉淀完全，即CCr3+浓度小于10 -5 所以 ( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5 pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3 = - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/...

Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；Qc<Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出。A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L，选项说明：溶液显碱性，c(OH-)=1*10^(-5)mol/L，则Qc[Ca(OH)2]=c2(OH-)*c(Ca2+)=1*10^(-5)*1*10^(-5)* 0.2 =2*10^(-11)<Ksp[Ca(OH)2]=4.7*10^(-6)B...