...化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl
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发布时间：2024-07-03 05:12
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时间：2024-08-04 09:21
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
依据盖斯定律①-②÷2得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol，图象符合，故A正确；
B、某温度下，pH=11的NH3?H2O氢氧根离子浓度为10-3mol/L，和pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05mol/L；依据氮元素守恒，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?Lˉ1，故B正确；
C、K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，反应程度越小，但不能判断与氢气反应的剧烈程度故C错误；
D、常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，弱酸电离被促进，c(A?)c(HA)比值增大，符合图象分析，故D正确；
故选C．
