同主族非金属元素氢化物酸性的比较!!!(要有说服力)

其实是一致的。总体来说，影响酸的酸性的原因比较复杂，而且解释角度多样。对于氢化物来说，其实就是看电负性来比较对氢的吸引问题。我主要想解释一下最高价含氧酸的酸性问题。在卤素的含氧酸中，氢离子不是与卤素原子直接相连的！我们说含氧酸中只有羟基上的氢原子才可以发生电离，说白了，也就是能...

根据活性炭的外形，通常分为粉状和粒状两大类。粒状活性炭又有圆柱形、球形、空心圆柱形和空心球形以及不规则形状的破碎炭等。随着现代工业和科学技术的发展，出现了许多活性炭新品种，如炭分子筛、微球炭、活性炭纳米管、活性炭纤维等。孔隙结...

同主族非金属元素的氢化物酸性由上往下依次变大 同周期非金属元素的氢化物酸性有左往右依次变大 氢溴酸和盐酸都是强酸，完全电离，酸性应该说是一样，非要比较大小应该是氢溴酸大

对同一主族来说这个条件是成立的，因为随着原子非金属性的减弱，非金属氢化物中非金属对氢原子的吸引能力越来越弱，在水中就更容易电离出氢离子。

非金属元素的氢化物是用该元素的负价，即其失电子难易程度，越往下越容易失电子，即酸性越强；而最高价氧化物对应的水化物是用该元素的正价，即其得电子的难易程度，越向上越容易得电子，所以酸性越强！！！（其实也用了原子核的吸引能力强弱，，只是希望这么说你能更好理解，，谢谢！）...

1.同周期从左---右，酸性递增；NH3(弱碱)<H2O（中性）<HF（弱酸）2.同主族从上---下，酸性递增。HF(弱酸)<HCl（强酸）<HBr（很强的酸）<HI（仅次于高氯酸最强酸）；H2O（中性）<H2S（很弱的酸）<H2Se（弱酸）<H2Te（中强酸）3.同主族从上---下，碱性递减：NH3>PH3>AsH3>SdH3>BiH3...

其余是以氟化氢分子存在，所以是弱酸 氯的非金属性较氟弱的多，氯化氢水溶液中，基本没有氯化氢分子，几乎全部是氢离子和氯离子，所以它是强酸 类推到碘，碘的非金属性最差，和氢结合的松散，受热，光照均会分解，所以其水溶液中氢离子最多，酸性也最强。不同主族，不符合此规律 ...

翻开你的元素周期表一看就知道 同周期，从左至右，单质氧化性逐渐增强，对应最高价氧化物和氢化物酸性增强，（HF酸除外，因为F是最强氧化性单质）同主族，从上至下，单质还原性逐渐增强，金属元素对应氧化物碱性增强，非金属元素酸性增强。非金属元素氢化物酸性增强（金属元素氢化物不考）...

同周期元素，从左到右非金属性增强，金属性减弱，对应氢化物的溶液酸性增强。简单来说，同主族的元素，越靠下的，对应的氢化物的酸性更强。同周期的元素，VIIA族的元素，对应的氢化物酸性更强。碱溶液也是根据元素周期律判断。同主族元素从上到下，金属性增强，对应的氢氧化物，碱性增强。同周期元素从...

同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。同...

同一主族元素从上到下得电子能力减弱。非金属元素也是如此。氢化物酸性在减弱，HF酸性是同一主族中酸性最强的。HF>HCl>HBr