KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 化合价的升降到底是怎么回事.急需答案.请求帮助...
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发布时间：2024-07-03 06:22
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O2: O 0价 总之，就是I化合价升高 做还原剂 失电子 O3中的"O" 化合价降低 做氧化剂 得电子
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平) 1.该反应中氧化剂的名称___,还原产物...O的化合价由0降低为-2，所以O3被还原，O3是氧化剂。KOH是还原产物 1、氧化剂是 臭氧 ，还原产物是KOH（第一个空填名称，第二个空填化学式）2、配平方法不只有一种，只要配平即可：2 KI + O3 + H2O = 2 KOH + I2 + O2 2 KI + 3 O3 + H2O = 2 KOH + I2 + 4 O2 ……...
请问这个方程式怎么配平?为什么?我要思路. KI+O3+H2O→ KOH+I2+O2...2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 看后面的化学式,I有2,前面的化学式只有1个I,先在KI前加2,然后在后面的KOH前也加2,前后把原子数目比一下,若没配平,就查看是哪个原子多或少,然后在配.
碘化钾和臭氧反应氧化产物,还原产物分别是什么? KI+O3+H2O=KOH+I2...2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2..氧化剂是臭氧.其中一个氧降低二价变成KOH中的氧..所以KOH是还原产物 同理KI是还原剂..I2就为氧化产物
电解KI,为什么会产生KOH,I不失电子吗I+O3+H2O=O2+2KOH+I2 因为臭氧具有强氧化性，所以作为氧化剂，而碘化钾中的I-具有强还原性，所以作为还原剂。而水的氧化性相对于臭氧弱的多，还原性相对于碘化钾也弱的多，所以既不作氧化剂，也不作还原剂。在很多氧化反应中，有三或三个以上反应物,经常都这样，但不绝对，要具体问题具体分析。
KI+O2+H2O=I2+KOH怎么配平。求详解。= 2 I2 + 4 KOH 先把I配平：2 KI + O2 + H2O —— I2 + KOH O化合价降低，0 → -2，两个O，降低4价 I化合价升高，-1 → 0，两个I，升高2价 所以2KI 和 O2 的化学计量数之比是4：2 = 2：1 即4 KI + O2 + H2O —— I2 + KOH 然后观察法配平其他的 ...
I2+KOH==KI+KIO3+H2O即I2＋KOH＝＝KI＋KIO3＋H2O这个歧化反应是不发生的。KI＋KIO3＋H2O＝＝I2＋KOH这个才发生反应，所以要分析还原性的比较的话，应根据这个反应来分析。同理可知还原剂I-，氧化剂IO3-，氧化产物和还原产物均为I2，所以氧化性IO3＞I2，所以它两还原性刚好相反，为i2还原性大于io3-....
反应O3+2KI+H20→O2+KOH+I2中,臭氧的化合价?从整体来看,臭氧中氧是零价,但实际上,臭氧分子中,三个O原子的价态并不相同,其中,两个氧原子各带三分之一的正电荷,另一个氧原子带三分之二的负电荷,因此上述反应中,氧原子之间是存在电子转移的,只不过在中学阶段不予考虑罢了,
