在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存 ...

发布网友发布时间：2024-07-03 05:59

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热心网友时间：2024-07-18 20:33

（1）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c（CO）=0.06mol/L，c（H2O）=0.06mol/L，平衡时c（CO2）=0.03mol/L，则
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol?L-1 ：0.06     0.06    0        0
转化浓度/mol?L-1 ：0.03    0.03     0.03     0.03
平衡浓度/mol?L-1 ：0.03     0.03    0.03     0.03
反应开始至达到平衡时，转化的CO为c（CO）=0.03mol/L，则v（CO）=0.03mol/L10min=0.003mol/（L?min）-1；
K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.03×0.030.03×0.03=1；
故答案为：0.003；1；
（2）平衡常数只随温度的变化而变化，已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，则升高温度平衡正向移动，K增大；
故答案为：A；
（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，与开始时加入0.3mol CO和0.3mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其CO的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c（CO）=0.03mol/L，
故答案为：0.03；
（4）可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，所以若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高；增大水蒸气的物质的量使气体总质量增大，由于只增大一种反应物的量平衡正向移动的程度很小，反应新生成的二氧化碳较少，二氧化碳的质量增加不大，所以混合气体中二氧化碳的质量分数会减小；
故答案为：升高；降低；
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，
Qc=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.13×0.130.09×0.09=2.1＞K=1，则反应逆向进行，
故答案为：否；逆方向．