碱根水解大于电离呈什么性
发布网友
发布时间：2024-07-03 13:49
共1个回答
热心网友
时间：2024-07-17 08:26
1．盐水电离Na2CO3、NH4Cl等能水解盐水完全电离水解弱酸阴离或弱碱阳离其少部
2．弱酸或弱碱水电离
HF
H++F－
NH3?H2O
NH
+OH－
能考虑电离程要考虑电离弱酸阳离或弱碱阳离水解程
3．等物质量CH3COOH与CH3COONa混合溶液及等物质量NH3?H2O与NH4Cl混合溶液
类溶液特点1．弱酸（碱）与其应盐物质量相等具比性2．弱酸（碱）与其应盐水溶液酸碱性恰相反则混合起溶液底性由弱酸（碱）电离程度其应盐水解程度决定通计算知CH3COOH电离程度比CH3COONa水解程度所溶液显酸性该溶液考虑CH3COOH电离忽略CH3COONa水解同理NH3?H2O与NH4Cl混合溶液显碱性
4．NaH2PO4、NaHSO3水溶液
类溶液特点：单溶液酸或酸根离同具电离水解两种形电离使溶液显酸性水解使溶液显碱性由于电离程度比水解程度所溶液显酸性
二、水解程度＞电离程度
1．盐水解弱电解质：NH
+H2O
NH3?H2O+H+NH3?H2O少量电离予考虑
2．等物质量HCNNaCN溶液
由于HCN极弱酸则NaCN水解程度终溶液显碱性
3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液
些酸或酸根离水解程度＞电离程度所溶液显碱性
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
