求助(关于弱酸酸式盐的水解)(需要高二知识,高二以下勿进)

发布网友 发布时间：2024-07-03 13:40

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热心网友 时间：2024-08-05 05:25

答案是
H20 > Na + > HCO3 - > OH- > H2CO3 > CO3 2- > H +
你的理解完全正确！！！
尽管氢氧根离子浓度比碳酸分子浓度确实大不了多少，但是，毕竟还是大一点。
“故在反应H2O==(可逆)==H+ + OH- 与HCO3==(可逆)==H+ + CO3 2- 中
由于H+浓度一定，故CO3 2- > OH-”这种解释，没有考虑碳酸氢根离子的水解，是不正确的！
不对！如果这样说，那电离更微弱，就可以认为没有碳酸根离子。

热心网友 时间：2024-08-05 05:24

似乎大家都错了。。。。。。

通过计算，我们得知
Na+>HCO3-(均在1mol/L左右)>H2CO3>CO32-(这两个都在0.01024......mol/L附近)>OH-(2.18e-6)>H+
如果想验证的话，让这三个式子都平衡就可以了
H2O===H+ + OH- k=10e-14
HCO3===H+ + CO3 2- k=4.46e-7
H2CO3===HCO3 - + H+ k=4.68e-11

事实上[CO32-][H2CO3]=10e-5左右,是很多的。

热心网友 时间：2024-08-05 05:18

（i）OH - > H2CO3，因为HCO3-的水解同时产生H2CO3与OH-（产生H2CO3 的唯一途径），而水的自偶电离额外产生OH-
这里错了，首先是水的自偶电离，然后有部分HCO3-水解生成H2CO3，所以OH - > H2CO3（原来的想法把水电离算了2次了）
（ii）OH - < CO3 2-，因为水是本题中最弱的电解质故在反应H2O==(可逆)==H+ + OH- 与HCO3==(可逆)==H+ + CO3 2- 中
由于H+浓度一定，故CO3 2- > OH-
这里也错了，H+来源有两个（水和碳酸氢根），故根据两个电离式得出的结论应该是H+>CO3 2-
正解为
H20 > Na + > HCO3 - > OH- > H2CO3 > H + > CO3 2-

热心网友 时间：2024-08-05 05:20

答案是NaHCO3显碱性水解能力大于电离能力故OH- > H +

答案正确因为
H20 > Na + > HCO3 - > OH- > H2CO3 > CO3 2- > H +
你的理解完全正确
尽管氢氧根离子浓度比碳酸分子浓度确实大不了多少，但是，毕竟还是大一点。
“故在反应H2O==(可逆)==H+ + OH- 与HCO3==(可逆)==H+ + CO3 2- 中
由于H+浓度一定，故CO3 2- > OH-”这种解释，没有考虑碳酸氢根离子的水解，是不正确的！
不对！如果这样说，那电离更微弱，就可以认为没有碳酸根离子。