在400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,可观察到溶液由棕...

发布网友发布时间：2024-07-03 12:50

共1个回答

热心网友时间：2024-07-22 15:19

（1）FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子被氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）向FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中亚铁离子物质的量由0开始逐渐增大，当消耗铁粉5.6g时亚铁离子物质的量达到最大，所以n（Fe2+）随m（Fe）变化的曲线为：
，
故答案为：
；
（3）400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为：0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，消耗铁粉的物质的量为：n（Fe）=12n（Fe3+）=0.2mol×12=0.1mol，反应消耗的铁粉的质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，
故答案为：5.6．