现有PH都为11的氨水和氢氧化钠溶液

发布网友发布时间：2024-07-03 14:57

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热心网友时间：2024-07-22 16:33

1、在氨水中加氯化铵晶体，则抑制了氨水的电离，碱性减弱，PH减小。
2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体，则得到了氨水（强碱得到弱碱），而氨水是部分电离的，所以碱性也减弱，PH减小。
3、最简单的思考就是：氯化铵晶体溶解在水中，会水解，溶液在酸性，在碱性溶液中加酸性物质，PH当然减小。（当然这样的思考没有考虑过程，只考虑结果的思考方法）

热心网友时间：2024-07-22 16:30

对的

现有PH都为11的氨水和氢氧化钠溶液

1、在氨水中加氯化铵晶体，则抑制了氨水的电离，碱性减弱，PH减小。2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体，则得到了氨水（强碱得到弱碱），而氨水是部分电离的，所以碱性也减弱，PH减小。3、最简单的思考就是：氯化铵晶体溶解在水中，会水解，溶液在酸性，在碱性溶液中加酸性物质，PH当然减小。（当然这样的...

某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积...

即I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，正确；C、根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，

ph=11的氨水和氢氧化钠浓度怎样判断

pH=11 代表两个溶液中的氢氧根含量一样。氨水因为是弱碱，部分电离；而氢氧化钠是强碱，完全电离。故弱碱需要更大的浓度才能达到和强碱一样的氢氧根含量。由此课件当pH=11时，氨水的浓度比氢氧化钠大。

氨水、氢氧化钠溶液(这两种溶液PH均为11)分别加水稀释10倍后它们的P...

氨水的PH大，氨水不完全电离，在稀释时其电离程度增大，PH变化较小，氢氧化钠完全电离，稀释后PH变化较大

一定温度下,PH值=11,氨水和氢氧化钠溶液的氢氧根浓度相等吗

相等的，同温下水的离子积常数相等，pH相等说明氢离子浓度相等，所以氢氧根浓度相等

常温下用ph=3的某酸性溶液分别与ph都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混...

a显弱碱性，b显中性。ph为11的氨水为未完全电离为氢氧根离子，一部分以氨水的形式存在。在反应后这部分未电离的氨水会继续电离成氢氧根离子。考点：氨水化学性质，水溶液电离、电解，电离平衡，中和反应，PH计算。

高中化学电解质溶液题

解释没那么复杂，只要比较两溶液中氢离子浓度大小即可。ph为11的氨水和氢氧化钠各稀释100倍后，氨水ph值>9,氢氧化钠=9。由此可见氨水中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢离子浓度。由于两种溶液中的氢离子都是水电离出的，所以氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小。就这样，希望能够帮到你...

有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是( ) A.两种...

A、两种溶液中，氢离子浓度为10 -11 mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10 -11 mol?L -1 ，故A正确；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；C、氨水是弱碱存在电离平衡，PH相同...

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混...

A、pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故A正确；B、某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸...

...室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸...

B对，氨水是弱碱，稀释后电离度增大，所以稀释后OH-的量增加（但OH-浓度还是减小的），比NaOH溶液中OH-多；醋酸是弱酸，稀释后电离度增大，所以稀释后H+的量增加（但H+浓度还是减小的），比硫酸中H+多 C对，中性说明c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4)=c(OH-)+2*c(SO4^2-)所...

氨水和氢氧化钠氢氧化钠和氨水反应氨水和氢氧化钠反应方程式浓氨水与氢氧化钠化学方程式二氧化硅和氢氧化钠氢氧化钠和二氧化碳反应氧化铝和氢氧化钠反应二氧化硫和氢氧化钠反应方程式浓氨水与氢氧化钠