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发布时间：2024-07-03 14:57
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时间：2024-07-11 23:29
PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1；强碱稀释10倍,PH减去1.,1,
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7解pH=11的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^(-11) C（OH-）=10^(-14) /10^(-11) =10^(-3)n（OH-）=10^(-3) mol/L×0.001L=10^(-6) mol 加水稀释后溶液中C（OH-）=10^(-6)mol/0.1L=10^(-5) mol/L 加水稀释后溶液中C（H+）=10^(-14) /10^(-5) =10^(-9) mol...
Ph等于12的氢氧化钡溶液稀释100倍,Ph等于?A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10-5mol/L，则c（H+）=10-9mol/L，故A错误；B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=12(10?5+10?1)mol/L≈0.05，所以氢离子...
某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积...A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；B．由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氨水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线...
ph=11的氢氧化钠溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的ph为PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L 稀释一半后浓度为0.0005mol/L ph就是14+log0.0005=10.698970004336 结果PH约是10.7
(1)PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,求稀释后的PH (2)常温下某强酸...（1）PH=10 （2）V(酸)/ V(碱)=0.01
ph为12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,求稀释后的ph?ph=12-2=10
25°时,将PH值等于12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,计算稀释后的PH值...C(OH-)=10^(-2)稀释100倍 C(OH-)=10^(-4)C(H+)=10^(-10)pH=10
将10ml 10mol/L的盐酸加水稀释到100ml,取稀释液10ml用NaOH溶液中和。求...你好，解法及原理如下图，若满意请采纳 ，有问题请追问，答题不易，请不要随意给差评，谢谢，
高中化学ph=12的naoh100ml,使它的ph降到11考虑到氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，没有电离平衡的存在，所以加水稀释就可以了。ph=12时氢离子浓度为10的负12，则氢氧根为10的负2 若ph降到11，则氢离子浓度为10的负11，则氢氧根为10的负3 因此，有0.1*0.01/（0.1+V）=0.001 解出V=0.9L 即加水900ml ...
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