【高二化学】关于混合溶液后离子的浓度问题》》

发布网友发布时间：2024-07-03 13:34

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热心网友时间：2024-08-02 22:11

PH=3的HCl，氢离子浓度为0.001mol/L,PH=11的氨水，氢氧根离子浓度为0.001mol/L,但氨水浓度远远大于0.001mol/L,【电离度大约百分之几，达不到10%】，所以混合后氯化铵的浓度为0.0005mol/L,氨水浓度大约仍然在0.005mol/L以上。【这个数据根据相关知识估计出的，中学阶段恐怕不行。】因为氯化铵与氨水等浓度混合时溶液已经显碱性，当然此条件下，更是碱性。也就是说，此溶液中，只考虑氨水的电离，不考虑铵根离子的水解。所以，混合溶液中，【除水分子外】氨分子浓度最大，第二是铵根离子，第三是氯离子，第四是氢氧根离子，第五是氢离子。【实际上，氯离子和氢氧根离子的关系，不经过具体计算，是得不出准确关系的。不过题的答案大概是如上所述。】

热心网友时间：2024-08-02 22:14

氨水过量，反应后溶液为氯化铵和氨水混合溶液，溶液呈碱性，所以c(H＋)小于c(OH－)

溶液中存在电荷守恒：即
c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)
所以c(NH4+)大于c(Cl-)大于c(OH－)大于 c(H＋）