化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键...

1个Si原子通过4个共价键连着4个Si原子,看起来好像1molSi晶体中应该有4molSi-Si键,但是每个键是2个硅原子共有的，因此每个Si原子实际拥有2个键,1molSi晶体有2molSi-Si键 键数：Si-Cl：4 H－H：2 Si-Si：2 H－Cl：4 △H=360KJ*4+436LJ*2-176*2-431*4=236KJ ...

焓变其实是个比较复杂的问题，不过高中阶段不会讨论那么多，高中的焓变应该没特殊要求只要考虑吸热放热的情况举个简单的例子，氢气和氧气2：1燃烧的时候放出了500J的热量，那么这次燃烧所产生的焓变就是-500J，这个焓变说的是这次燃烧的焓变，而所谓的标准摩尔反应焓变就是用这个焓变值除以反应的摩尔数。...

所以化学反应体现为吸热反应或者放热反应，整个反应过程中吸放热的值即为化学键断裂形成过程中的热效应的差值，而旧键断裂吸热为旧键的键能，新键形成放热为新键的键能，化学反应的焓变描述的是化学反应过程中的热效应，所以等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差 ...

第三个 首先氧化铝是两性氧化物 其次过氧化钠是过氧化物 最后四氧化三铁。。。严格来说他是混合物 第四个 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 好吧这句是搬运的 第五个 我不知道你问的是什么意思 离子附着在表面？那我只能说不会 至于单质 更不...

一个分子达到这个状态需吸收的能量为活化能——即一个分子所有化学键断裂吸收的能量。一个反应发生所需能量是一定的。所以 反应物能量+反应物化学键断裂吸收的能量=生成物能量+生成物化学键断裂吸收的能量 H=生成物能量-反应物能量=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键断裂放出的能量 ...

(1)>；< (2)不能；物质熔点高低由构成物质的微粒 间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键，SiCl 4 分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多，因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低 (3) (4)+236kJ/mol

△H为整个体系的能量变化，正为能量增加，负为减少。旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量，新化学键形成所放出的能量为释放的能量。吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化。故△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量

化学键断裂是需要吸收能量的，而不会放出能量，我们看到化学反应中的放出能量等于新的化学键形成是放出的能量 - 旧的化学键断裂时吸收的能量 比方说，氢气和氯气反应生成hcl，氢原子之间，氯原子之间的非极性共价伐叮崔顾诏该措双胆晶键的断裂是需要吸收能量的，而h与cl之间形成的共价键则是要放出...

焓变有两种等式，一个就是题目告诉了你各个反应物和生成物各自的总能量，即每一摩尔分子的 ΔH，这时就是焓变=反应产物的焓减去反应物的焓和，而焓变=反应中断裂旧化学键的键能减去形成新化学的键能，是个根本的化学解释，应为化学反应是有能量的交换的，它体现在化学键的断裂和生成中，也就是你说的...

因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，甲烷燃烧的化学反应：CH4+2O2═CO2+2H2O，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+497×2=2650（kJ），新键生成释放的能量为：803×2+463×4=3458（kJ），所以化学反应...