...氨和肼(N2H4)是氮的两种常见氢化物,在科学技术和生产中有重要...
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发布时间：2024-05-14 03:06
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时间：2024-06-21 04:33
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，
故答案为：增大氨气的浓度，提高二氧化碳的转化率；
③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH3的平衡转化率=1.28mol4mol×100%=32%；
故答案为：32%；
（3）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）①N2H6C12溶液的pH为4，N2H62+离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H+）=10-PH=1×10-4mol/L；
故答案为：1×10-4mol/L；
②0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，变成了等物质的量的N2H5Cl和N2H4的混合液，由于N2H4的电离大于N2H5+离子的水解，故溶液中c（N2H5+）＞c（Cl-），溶液显示碱性，所以溶液中离子浓度顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（5）1.6g 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出64.22kJ的热量，1mol液态肼放出的热量为64.22kJ×1mol1.6g32g/mol=1284.4kJ，
该反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1284.4kJ/mol；
（6）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
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时间：2024-06-21 04:34
1
2
o2（g）═co2（g）△h=-282kj?mol-1②h2（g）+
1
2
o2（g）═h2o（g）△h=-241.8kj?mol-1
③ch4（g）+2o2（g）═co2（g）+2h2o（g）△h=-846.3kj?mol-1，
由③-（①+②×3）得：ch4（g）+h2o（g）═co（g）+3h2（g）△h=+161.1kj?mol-1，
故答案为：ch4（g）+h2o（g）═co（g）+3h2（g）△h=+161.1kj?mol-1；
（2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[co（nh2）2]，根据元素守恒写出化学方程式：2nh3+co2?co（nh2）2+h2o；氨碳比最好控制在4.0，氨碳比a[n（nh3）/n（co2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（nh3）/n（co2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，所以氨碳比最好控制在4.0，
故答案为：2nh3+co2?co（nh2）2+h2o；4.0；氨碳比小于4.0时，co2的转化率太低；
（3）氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氮氢原子个数比=
43×0.977
14
：
43×0.023
1
=3：1，所以该氢化物是n3h，n3h分解生成n2，h2；故分解方程为2hn3?3n2+h2，故答案为：2hn3?3n2+h2；
（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：n2h4+4oh--4e-=4h2o+n2，故答案为：n2h4+4oh--4e-=n2+4h2o；
（5）设no物质的量为xmol，no2为ymol，根据化学方程式6no+4nh3=5n2+6h2o；6no2+8nh3=7n2+12h2o，列方程组，
x+y＝18
5
6
x+
7
6
y＝15.6
解得
x
y
=
9
1
，
故答案为：9：1．
