为什么HF是弱酸,而且是分子亲和力弱那为什么比Cl2的活泼性更强_百度知...

发布网友发布时间：2024-05-14 01:06

共3个回答

热心网友时间：2024-06-12 13:23

HF中的H本该正电性很强，很容易解离才对，但实际为弱酸，这是氢键所致，F-H…F的键能很大，达到几乎和化学键并驾齐驱的地步，这样就让H的正电性大大下降，难以电离了。
另有一个证据可从侧面证明这种解释，那就是气态HF是一种极强的酸(指给出H+的能力)，比气态H2SO4还强，因为此时分子间间距很大，已经不存在氢键了。

你的后半句貌似没说清楚，是F2比Cl2活泼么？这是因为F的半径小，两个F的电子云比较拥挤，斥力比Cl2的大很多。

热心网友时间：2024-06-12 13:24

这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而使得HF上的H难以受水分子的作用得到电离。而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。所以HF是弱酸。

非金属元素的活泼性由下往上依次增强，所以比Cl2的活泼性强

热心网友时间：2024-06-12 13:27

F半径特别小，难以失去H+。

为什么HF是弱酸,而且是分子亲和力弱 那为什么比Cl2的活泼性更强_百度知...

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