铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.(1)由辉铜矿制取铜...
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发布时间：2024-05-13 22:01
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时间：2024-05-28 19:54
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4KJ/mol，故答案为：-217.4KJ/mol；
②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应，故答案为：阳；
（2）①Cu的化合价从+2变为+1价态降低，部分H元素的化合价从+1变为-1，H2O和CuSO4作氧化剂，P的化合价从+1变为+5，H3PO2作还原剂，故答案为：H3PO2；
②从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol，每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：1mol；
（3）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+，故答案为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）
①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3．
