...质量的硝酸铜:①铜与浓硝酸反应;②铜与稀硝酸反应;③铜与氧气反应生...

发布网友发布时间：2024-05-10 18:48

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热心网友时间：2024-07-23 18:18

方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
①铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2气体有毒，是污染性的气体；
②铜与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制备1molCu（NO3）2，需要83molHNO3，生成23mol有毒的NO气体；
③铜与氧气反应生成CuO，2Cu+O2 △ . 2CuO，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且没有生成污染性气体；
A．制取相同质量的硝酸铜，制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的铜的质量相等，故A正确；
B．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要83molHNO3，③需要2molHNO3，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B正确；
C．制备1molCu（NO3）2，生成相同质量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的气体，②生成23mol有毒的NO气体，③没有生成污染性气体，故C正确；
D．由方程式通过比较可以看出，生成相同质量的Cu（NO3）2，铜与浓硝酸反应速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成较大污染，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故D错误；
故选D．