...但在工业生产中有着重要的作用。(1)二氧化铈 (CeO 2 )
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发布时间：2024-05-12 19:24
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时间：2024-06-22 18:40
(2)CoO 2 ＋Li + ＋e － = LiCoO 2 ；充电
(3)Cr 2 O 7 2 － +3SO 3 2 － +8H + =2Cr 3+ +3SO 4 2 － +4H 2 O
(4)①FeS(s)+Cu 2+ (aq)=CuS(s)+Fe 2+ (aq)；(没有标明聚集状态不扣分)
②2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；
使Fe 3+ 生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe 3+ (只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。
③增大NiSO 4 的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)
④阳(1分)
试题分析：（1）CeO 2 转化为Ce 3+ ，Ce化合价降低，CeO 2 为氧化剂，则H 2 O 2 为还原剂；反应时H 2 O 2 转化为O 2 ，O元素化合价由—1升高到0，所以每有1mol H 2 O 2 参加反应，转移电子的物质的量为2mol。
（2）电池的正极反应为还原反应，根据电池反应可知电极方程式为：CoO 2 ＋Li + ＋e － = LiCoO 2 ；根据示意图，电子移向C 6 电极，C 6 电极发生得电子反应，即还原反应，充电时C 6 得电子转化为LiC 6 ，此时该电池处于充电状态。
（3）Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式，根据元素守恒可知未知生成物为H 2 O。
(4)①加入FeS后，与Cu 2+ 反应生成更难溶的CuS，所以离子方程式为：FeS(s)+Cu 2+ (aq)=CuS(s)+Fe 2+ (aq)
②滤液Ⅱ中含有Fe 2+ ，加入H 2 O 2 发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；Fe 3+ r容易发生水解反应转化为Fe(OH) 3 沉淀，所以调节pH可以使Fe 3+ 生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe 3+ 。
③滤液Ⅲ中NiSO 4 的浓度较低，加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO 4 ，NiSO 4 浓度变大，利于蒸发结晶。
④电镀时，镀层金属作阳极，所以镀镍时，镍应作阳极。
