1840年,瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律.盖斯定律...

发布网友发布时间：2024-05-10 22:49

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热心网友时间：2024-05-29 10:03

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 . 2CO，氧气足量发生反应C+O2 点燃 . CO2．
3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-XkJ?0.1YkJ0.2mol=-（5X-0.5Y）kJ/mol，
故选：B．

1840年,瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律.盖斯定律...

根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，...

...从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是...

C 由题意可知：3C(s)＋2O 2 (g)=CO 2 (s)＋2CO(g) △H=－10XkJ·mol －1 ①C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (s) △H=－YkJ·mol －1 ②(①－②)/2可知：C(s)＋1/2O 2 (g)=CO(g) △H=－（5X－0．5Y）kJ·mol －1 故答案为C ...

盖斯定律是什么? 谁解释下

1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量...

化学中的盖斯定律是什么

盖斯 1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关...

谁能讲讲“盖斯定律”

盖斯定律的基本内容是什么如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变

1、盖斯定律只适用...1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出：“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”这叫作盖斯定律。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来...

1840年,盖斯根据一系列实验事实得出规律:“若是一个反应可以分步进行...

由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，得C（金刚石）═C（石墨）△H=-395.41kJ/mol-（-393.51kJ/mol）=-1.90kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧...

化学热化学方程式的书写盖斯定律的应用

以下是盖斯定律的要点：一：盖斯定律要点 1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来...

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