...工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO?Cr2...

发布网友发布时间：2024-05-10 21:48

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热心网友时间：2024-06-20 20:14

（1）根据反应的元素化合价变化可知，反应中Cl元素的化合价由+5价降到-1价，反应中得电子，所以KClO3为反应中的氧化剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3  △  . 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，则Na2CrO4的系数是12，故答案为：KClO3；12；
（2）Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO3   △  . 2NaAlO2+CO2↑，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，
故答案为：Al2O3+Na2CO3  △  . 2NaAlO2+CO2↑；FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；
（3）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，
故答案为：H2SiO3、Al（OH）3；
（4）由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-～3I2～6S2O32-，根据关系式计算．
     Cr2O72-～3I2～6S2O32-
     1mol   3mol 6mol
     n           cV2×10-3mol
n=cV2×10?3mol6，则Vml含重铬酸钾的物质的量为VV1×cV2×10?3mol6，则所得产品中重铬酸钾纯度为294×c×V×V26×1000×V1×m×100%，
故答案为：294×c×V×V26×1000×V1×m×100%．