...氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反

发布网友发布时间：2024-05-13 20:31

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热心网友时间：2024-06-12 23:36

（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出；冷却结晶；
（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
故答案为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；
（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，故答案为：偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．