(2013?威海模拟)[化学-物质结构与性质]H、C、N、O、都属于自然界中常见...

发布网友发布时间：2024-07-02 21:04

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热心网友时间：2024-07-20 00:18

（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
NH4+中氮原子含有4个共价键，所以其轨道的杂化类是sp3杂化；
故答案为：N＞O＞C；sp3杂化；
（2）根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼．
故答案为：CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂；
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）该晶胞中含有碳原子个数=8×18+4×12=3，N原子个数为4，所以其化学式为C3N4，故答案为：C3N4．