为什么化学可逆反应平衡反应常数K只与温度有关与浓度,压强等无关?拜托...

发布网友发布时间：2024-07-02 23:35

共1个回答

热心网友时间：2024-08-14 19:07

根据化学热力学中,关于化学平衡的部分,一个化学反应如果自发进行,反应的吉布斯能变 ΔG=ΔH-TΔS<0.它与反应的标准吉布斯能变存在关系,即吉布斯化学平衡等温式ΔG=Δ m G θ +RTlnK,其中K即为化学平衡常数,R是气态常数.T是反应温度.其中, ΔG,Δ m G θ 只于物质种类及其化学势有关,由上式可知,K=exp[(ΔG-Δ m G θ )/RT],所以K与浓度没有关系,这也是一般性的结论所以K是体现一个反应的限度,只与温度有关系,与浓度没有关系.更与转化率没有关系.希望能够帮到你.

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com