二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源,比其他制氢技术更有优势...
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发布时间：2024-07-02 23:46
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时间：2024-08-04 13:00
②CH3OH（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO2（g）△H=+49kJ?mol-1
根据盖斯定律，①+②×2得CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2 CO2（g）△H=135 kJ?mol-1
故答案为：CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2 CO2（g）△H=135 kJ?mol-1；
（2）A．对于反应③生成CO的过程是吸热反应，低温下有利于向逆反应进行，可减少CO的产生，故A正确；
B．对于反应①，增加进水量，平衡向正反应移动，有利于二甲醚的转化，对于反应③增加进水量，有利于平衡向逆反应进行，并减少CO的产生，故B正确；
C．催化剂不能影响平衡影响，加入催化剂不能提高反应②CH3OH的转化率，故C错误；
D．体系压强升高，反应②平衡向逆反应移动，对制取氢气不利，反应③不受压强影响，但平衡体系中氢气的浓度会影响反应③，对减少CO的产生影响不大，故D正确；
故选ABD．
（3）A．恒温恒压下，甲、丙为等效平衡，对应各组分的含量完全相同、浓度相同，令平衡时甲中甲醚为nmol，则丙中甲醚为0.5nmol，甲中吸收的热量为（1-n）×37kJ=akJ，丙中放出的热量为0.5n×37kJ=ckJ，整理得a+2c=37，故A正确；
B．恒温恒压下，甲、乙到达平衡为等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量相等，令甲醚的转化率为α1，则平衡时甲醚的物质的量为（1-α1）mol，乙中平衡时甲醚的物质的量为2α2mol×12=α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1，故B正确；
C．甲中混合气体的物质的量等于丙中混合气体的物质的量，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，故V1＞V3，故C正确；
D．恒温恒压下，甲、乙、丙到达平衡为等效平衡，对应各组分的含量完全相同、浓度相同，c1=c3，故D错误；
故选ABC；
（4）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
故答案为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
