...为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极...
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发布时间:2024-07-02 11:25
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时间:2024-08-16 19:10
(1)①活泼性强的金属做负极,所以Fe作负极,Fe失电子发生氧化反应生成二价铁离子,其电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ;
故答案为:负;Fe-2e - =Fe 2+ ;氧化;
②活泼性弱的金属作正极,所以C4为正极,正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应,生成氢气,其电极反应式为:2H + +2e - =H 2 ↑;
故答案为:正;2H + +2e - =H 2 ↑;还原;
(2)①Fe做负极,Fe失电子发生氧化反应,生成二价铁离子,其电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ;
故答案为:负;Fe-2e - =Fe 2+ ;氧化;
②C4作正极,正极上硝酸根离子c电子发生还原反应,生成Ng,其电极反应式为:4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g;
故答案为:正;4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g;还原.
18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是...
其电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ; 故答案为:负;Fe-2e - =Fe 2+ ;氧化; ②活泼性弱的金属作正极,所以C4为正极,正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应,生成氢气,其电极反应式为:2H + +2e - =H 2 ↑;
锂电池un3480包装类别
作为上海赛闻纸塑包装有限公司的工作人员,我很乐意回答您的问题。根据联合国危险货物运输专家委员会的《联合国危险货物运输建议》,锂电池UN3480的包装类别为“第9类危险品(杂项)”。在包装和运输锂电池UN3480时,需要遵守国际危规和国内危规的特殊规定。这些规定包括:使用坚固、抗戳穿、防泄漏的内包装材料,以及符合国际标准的外部包装材料;在包装上标注规定的标识和标记,包括UN标识、危险品标志、目的地名称和紧急联系方式等;确保锂电池的电量在运输过程中不会对其他货物或运输工具造成危害;在运输过程中采取适当的隔离措施,防止锂电池…主要产品为瓦楞纸板箱、礼盒彩盒、EPE、EPS、塑料制品、木托盘等包装材料。客户群主要集中于汽车零部件行业、电商平台、化工行业,在低端的产业中,做出高端的产品,以品质和服务赢得市场,在杂草丛生的包装行业中竖起一个标杆,改变客户对包装...
...一个原电池.(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe电极是___(填“正...
(1)①活泼性强的金属做负极,所以Fe作负极,Fe失电子发生氧化反应生成二价铁离子,其电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+;故答案为:负;Fe-2e-=Fe2+;氧化;②活泼性弱的金属作正极,所以C4为正极,正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应,生成氢气,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑;故答案为:正;...
...和铜片用导线相连,形成原电池装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸...
(1)铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中,铁作负极,负极上失电子发生氧化反应;正极上发生得电子的还原反应,溶液中的氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式,所以电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;故答案为:铁片;氧化;2H++2e-=H2↑;Fe...
...示意图:(1)若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为...
(1)该原电池中,锌失电子变成离子进入溶液,所以锌极即A极为负极,石墨为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑.故答案为:负极;2H + +2e - =H 2 ↑;(2)该原电池中,铁片失电子变成二价铁离子进入溶液,电极反应式为 Fe-2e - =Fe 2+ ;所以...
原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?
-0.447 Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771 Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu 0.3419 因为还原反应是在阳极发生的(NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O),也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极(金属铜)能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.
如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )A.电极Ⅰ上发生...
电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,故B错误;C.该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故C正确;D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷,盐桥中离子的定向移动形成电流,电子不能通过电解质溶液,故D错误;故选C.
硅与碳棒形成原电池电解质为稀硫酸,现象是?电极反应式是?
(1) 当电解质溶液为稀硫酸时 所发生的总反应式为 Fe+H 2 SO 4 === FeSO 4 +H 2 ↑ 所以铁是负极 发生氧化反应 ; 铜是正极 发生还原反应。 (2) 当电解质溶液为浓硝酸时 铁在浓硝酸中易钝化 铜易发生反应 所以铜失电子发生氧化反应 为负极 ; 铁为正极。
如何具体写出原电池的正负两极的分反应
回答:一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液...
...Mg插入C的溶液中设计原电池.(1)如果C溶液为稀硫酸,连接导线后电流表...
(1)当电解质溶液为稀硫酸时,由于镁、铝都能与硫酸反应,且镁比铝活泼,Mg易失电子作负极、Al正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;则构成原电池,连接导线后电流表指针发生偏转,故答案为:是;②镁电极为负极失电子到铝电极,故溶液中阳离子从Mg到Al;镁电极为负极发生氧化反应,电极方程式为Mg...
...如图所示装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接...
2)该装置构成了原电池,锌作负极铜作正极,锌片失电子生成锌离子进入溶液,铜离子得电子生成铜,所以电子从锌片沿导线流向铜片,所以电极反应式为:负极Zn-2e-=Zn2+;正极Cu2++2e-Cu;总反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.故答案为:锌;铜;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-Cu;;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.