关于高中化学元素周期表的选择题,请问离子半径的那句口诀是什么,什么序...

看电子层数，层数越多半径越大，层数一样质子数越多半径越小

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（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子 （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子 （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，...

回答：1.氧化性、还原性的比较:1)同周其元素,主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小,最外层电子数越多,氧化性越强,反之则弱。原子半径越大,最外层电子数越少,还原性越强,反之则弱。同主族元素,主要看原子半径,原子半径越小,氧化性越强,还原性越弱,原子半径越大,氧化性越弱,还原性越强。...

4. 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。

判断离子半径首先看电子层数,电子层数越多,半径越大,当电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越大,半径越小,.由你的题干,可以看到属于电子层相同的,这是要判断A和B的核电荷数了.A应该是B下一周期的元素,所以B的核电荷数大于A,所以 A2+的半径大于 B2- 的半径....

1.原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。若海教育网 2.若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。若海教育网 3.同周期元素形成的离子中阴离子半径...

1. 在周期表中，元素按原子序数排列，最小的元素排在最前面。每一横行称为一个周期，每一纵列称为一个族。原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。2. 按元素在周期表中的顺序编号，得到原子序数。原子序数与元素的原子结构有关：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。3. 元素周期表有7个...

活动性顺序表可以按照下面的口诀来 记： 钾钙钠镁铝、锌 铁锡铅氢、铜 汞银铂金。 周期表分行列，7 行 18 列，行为周期列为族。 周期有七， 三短 （1，2，3）三长（4，5，6）一不 全（7） ，2 8 8 18 18 32 32 满 6、7 镧锕各 15。族分 7 主 7 副 1 2、3 Ⅷ零，长短...

2. 主族元素离子半径比较：主族元素是指周期表中的组别1和2元素以及13-18元素，它们离子的电荷主要来自于它们的化学组合价。一般来说，阳离子的离子半径随着周期数的增加而减小，因为元素核电荷的增加使得电子云更加紧密。阴离子的离子半径在同一周期内随着电荷的增加而逐渐增大。例如，在第一周期中，锂...

1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧...