立方最密堆积的原子坐标为什么是(0,0,0)和(1/3,2/3,1/2)(解释后面的一...

立方最密堆积的原子在顶角，面心。

这个要看你建立的坐标系，对于晶体化学，只有0~1之间取值。1/3,2/3,1/2表示相对于单位键长所在的位置。

其中，金属晶体以它们的高对称性和紧密堆积著称。金属如黄金（Au）、银（Ag）和铜（Cu）等，常常展现面心立方（fcc）、体心立方（bcc）以及密排六方（hcp）的结构。例如，面心立方晶体中，金属原子的坐标巧妙地排列在立方体顶点和面心位置，如Au的晶体结构中，原子坐标[0,0,0]和[1/2,1/2,1/2...

金属铜 属于A1最密堆积的，晶胞类型是立方面心 原子坐标 （0 0 0）（1/2 1/2 0）（0 1/2 1/2）（1/2 0 1/2）同样 我们可以假设原子半径是r 那么晶胞参数a = 2×2^0.5 r （面对角线是4r）占有率 =[4×（4/3）π r^3]/[a^3] = 74.05 ...

让我们先回到基础，立方最密堆积的魅力在于其独特的面心对称性。在这个结构中，通过面心平移，顶角原子和面心原子可以互换位置，使得每个原子的周围环境无差别，因此它拥有一个特殊的面心立方晶胞。特别推荐：利用矩道科技开发的化学虚拟仿真软件——《物质结构与性质》，让学习过程更加生动。想象一下，一个...

镁属于六方最密堆积, 密置层堆积ABAB, 其晶胞为六方晶胞, 分数坐标分别为 0,0,0; 2/3,1/3,1/2 晶胞参数 a=b c=1.633a r=120° 晶胞简单可想像成二个正三棱柱, 高是底边的1.633倍,其中Mg原子在三棱柱的顶点和其中一个正三棱柱的中心.通常的模型是多晶胞的,用6个正三棱柱...

a=b =g=90°晶胞中四个等径球的坐标参数：(0,0,0)；(1/2,1/2,0)；(1/2,0,1/2)；(0,1/2,1/2)配位数与六方最密堆积相同，为6。 空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积= =74.06%体心立方密堆积(A2)bcp设圆球半径为R，晶胞参数为：a=b=c= , a=b =g=90°晶胞中两个等...

它们的区别主要在于:1)六方最紧密堆积是属于ABAB型堆积,即每两层重复一次,因此每两层都可以取出六方晶胞;2)面心立方最紧密堆积是属于ABCABC型堆积,即每三层重复一次,因此每三层都可以取出面心立方晶胞。你想象一下吧(如果可能,你可以用球型物体做模型):取7个小球放在同一个平面,围成一个正六边型(周围6个,...

面心立方密堆积FCC又称铜型堆积，体心立方堆积BCC又称钾型堆积，其中面心立方密堆积和六方立方密堆积的空间利用率最大为74%。17、体心立方的八面体和四面体都是歪的四面体间隙如图所示，在格子面上，填隙原子相当于坐标025，05，0的位置一个晶胞里有12个这种位置。

可以任取其中一个原子，以之位原点作x、y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上、左下、右上、右下。三个平面共12个，所以就有12个配位键 面心立方最密集堆的介绍 面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子...