...热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧...

发布网友发布时间：2024-07-02 18:30

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热心网友时间：2024-10-07 14:34

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8KJ，反应色热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1；
（3）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（4）①Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1．