高二化学 在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应:

发布网友 发布时间：2024-07-02 17:19

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热心网友 时间：2024-08-27 08:59

1，降低温度，反应速率全部减小，这个你们老师应该讲过，温度越低反应速率越小……△＜0，放热，温度越低，反应往正方向反应程度越大.
2压强增大，反应往系数减小方向移动，且速率同时增大（相当于同时增大反应物和生成物浓度，{一般压强增大是通过改变体积}）增压一般相当于压缩体积……
3.加催化剂，可使反应速度增快。加压，反应往正方向移动，一氧化氮转化率提高。降温的话速率必然减小，无论△大小，减压反应往系数增大的方向移动。
4升高温度，由于△＞0吸热，温度越高，反应往正方向移动程度越大，减小压强反应往系数增大方向移，左边系数＞右边，所以向正方向移

热心网友 时间：2024-08-27 08:59

第一题 降低温度，使分子之间没有更高的能量，活化分子的百分数降低，反应速率减慢。反应是放热反应，降低温度，使反应向放热一方移动，而放热的方向是正方向，故选C
2 增大压强的根本原因是增大浓度，浓度增大使反应速增大
在反应 mA+nB=pC+qD中，当a+b不等于c+d时，增大压强，反应向分子数小的一方移动；减小压强，反应向分子数大的一方移动。 当a+b=c+d时，增大或减小压强，只能改变反应速率，不能影响平衡移动。
3 催化剂能够以同等程度的增加反应速率，而转化率=转化量/始量×100％，
4 提高温度，使反应向吸热一方移动，正方向为吸热反应

热心网友 时间：2024-08-27 09:00

化学反应速率与温度、压强、催化剂有关且越大、越多速率越快。
1：降低温度是有助于放热进行，但所有反应的速率都与温度有关，温度一减，
正负速率都减，只不过降温能再让放热的速率再增一点。所以正减得少。负减得多。
v正大于v负。向正移。
2：压强增，所以正负速率都增。
反应物分子数大于生成物，正反应会减少压强。由课本中的勒夏特列原理可知反应向正移。
3：还是那句话：化学反应速率与温度、压强、催化剂有关且越大、越多速率越快。
减温度，正负速率都会减的。
单一改变外界条件，速率要么都增大或都减小，效果是一致的，但改变的程度不一样

热心网友 时间：2024-08-27 09:00

化学反应速率与温度、压强、催化剂有关且越大、越多速率越快。
1：降低温度是有助于放热进行，但所有反应的速率都与温度有关，温度一减，
正负速率都减，只不过降温能再让放热的速率再增一点。所以正减得少。负减得多。
v正大于v负。向正移。
2：压强增，所以正负速率都增。
反应物分子数大于生成物，正反应会减少压强。由课本中的勒夏特列原理可知反应向正移。
3：还是那句话：化学反应速率与温度、压强、催化剂有关且越大、越多速率越快。
减温度，正负速率都会减的。
4：理解勒夏特列原理就行了。改变反应条件，平衡会向减少这个条件的方向进行。
原理同第二题。

热心网友 时间：2024-08-27 09:01

1.温度降低，粒子运动速度也就减慢，粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会减少，单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也减少，而这在宏观上就表现为反应速率的变小
2.增加压强，反应物浓度加大，分子碰撞几率增加，反应速率加快
3.降低温度会使反应速率的变小，与反应是放热还是吸热无关，
4.增加压强，反应物浓度加大，分子碰撞几率增加，反应速率加快
但不一定影响反应平衡。
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

热心网友 时间：2024-08-27 09:02

一：温度影响占主导。