25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.该温度下,下列说法...

发布网友发布时间：2024-06-01 20:13

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热心网友时间：2024-07-30 06:19

A．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9，物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正确；
B．BaCO3的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO32-）的浓度减小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba2+）增大，故B正确；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出中c(SO2?4)c(CO2?3)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=126，故C正确；
D．当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，故D错误；
故选：D．