硫酸根中的氧为什么不能形成八电子结构?

发布网友发布时间：2024-06-01 21:23

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热心网友时间：2024-06-05 22:50

所谓杂化（hybridization）简单的说就是原子轨道的重新组合.你考查O时,氧原子就是中心原子；你考察H时,氢原子就是中心原子；你考察S时,硫原子就是中心原子.
按照杂化轨道理论,CuSO4.5H2O中的S,O都是以杂化轨道成键的原子.
五个结晶水中：氧原子都是sp3杂化,3个p轨道上的4个电子和s轨道上的2个电子,形成4个sp3轨道（1,1,2,2）,其中含有未成对电子的两个sp3轨道分别和氢原子的s轨道上的未成对电子形成O-H共价键.
硫酸根中：
硫原子也是sp3杂化,3个p轨道上的4个电子和s轨道上的2个电子,形成4个sp3轨道（1,1,2,2）,其中含有未成对电子的两个sp3轨道分别和两个氧原子的p轨道上的未成对电子形成S－O共价键,另两个含有成对电子的两个sp3轨道分别和另两个氧原子的空p轨道形成S→O配位键（该氧原子在成键前,p轨道的电子分布由2,1,1变为2,2,0）.
S－O共价键的O：不杂化.p轨道的电子分布为2,1,1,其中一个含有未成对电子的p轨道与一个S的一个含有未成对电子的sp3轨道形成S－O共价键,另一个含有未成对电子的p轨道接受来自Cu的电子.
S→O配位键的O：不杂化.该氧原子在成键前,p轨道的电子分布由2,1,1变为2,2,0,从而有了空轨道.硫的一个含有成对电子的sp3轨道与空的p轨道形成S→O配位键.
这样,既解决了8电子结构的问题,又能在一定程度上解释各化学键的取向问题.
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