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下列反应中硫酸没有表现酸性的?

发布网友 发布时间:2024-06-01 20:49

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2024-06-19 15:40

D没有表现出酸性。

只要酸变成了盐,就表现出了酸性。或者你可以假设如果H+换成了其它离子,反应还能不能进行,如果不能进行,那么酸就体现出了酸性。

酸性氧化物都是酸酐,但只有有氧酸才有酸酐,而且理论上每一个有氧酸都有酸酐(酸酐不一定能稳定存在,所以是“理论上”);无氧酸(比如盐酸)就没有酸酐。

热心网友 时间:2024-06-19 15:40

有(A你打错了)
因为ZnO为碱性氧化物,会与酸发生反应生成盐和水
B有
因为CO32-离子遇到酸会生成CO2和H2O
还因为CO2和H2O是由不稳定的H2CO3分解而来,H2CO3是弱酸,此反应是典型的强酸制弱酸,所以硫酸表现酸性且酸性比H2CO3大
另外复分解反应中弱酸由强酸参与反应才能生成
C有
这是典型的置换反应,由金属投入酸溶液反应产生氢气
另外注意的是金属活动顺序在H之后的金属不能与酸反应(如铜,金,铂,银)
D没有
D是复分解反应,因为HCL和H2SO4酸性差不多,所以不属于强酸制弱酸,这个反应只能说明BaSO4是难溶物

热心网友 时间:2024-06-19 15:35

D

热心网友 时间:2024-06-19 15:37

D选项没有体现酸性,这是复分解反应,只要生成沉淀反应就会进行,没有体现

酸性。

不是所有酸都有酸酐,盐酸没有酸酐

热心网友 时间:2024-06-19 15:40

D
反应发生是因为有沉淀
下列反应中硫酸没有表现酸性的?

D没有表现出酸性。只要酸变成了盐,就表现出了酸性。或者你可以假设如果H+换成了其它离子,反应还能不能进行,如果不能进行,那么酸就体现出了酸性。酸性氧化物都是酸酐,但只有有氧酸才有酸酐,而且理论上每一个有氧酸都有酸酐(酸酐不一定能稳定存在,所以是“理论上”);无氧酸(比如盐酸)就没...

下列反应中硫酸既表现还原性又表现酸性的有

D选项为强酸制弱酸的复分解反应,没有化合价变化,只体现酸性。

为什么硫酸和氯化钡反应没有表现硫酸的酸性?

表现硫酸的酸性的话是由电离出来的H+的性质,但是这个反应是(SO4)2-和Ba2+两个结合生成沉淀主导的 H+没有反应,所以不是酸性

c与浓硫酸的反应 浓硫酸有没有体现出酸性?? 为什么?

因为浓硫酸基本不会电离,只是基本而已,但是电离还是会有的,所以我认为还是会有酸性的;但是因为基本不电离,硫元素又是最高价态,所以浓硫酸主要显强氧化性

有关硫酸的下列反应中,没有表现出硫酸氧化性的是( ) A.浓硫酸与铝的反...

B 硫酸表现出氧化性说明硫酸的化合价降低,浓硫酸与铝反应产物是硫酸铝、二氧化硫、水,硫酸表现出了酸性和氧化性,A错误;稀硫酸与纯碱反应硫酸表现出了酸性,B错误;稀硫酸与锌反应表现出了酸性,C错误;浓硫酸与木炭反应生成了二氧化硫、二氧化碳、水浓硫酸表现了氧化性,所以答案选B。

为什么说碳和浓硫酸的反应中浓硫酸只表现出氧化性,不表现酸性?

因为 c+h2so4(浓)=co2+so2+h2o方程式中没有生成盐,没有h2so4当酸用,所以在该反应中h2so4只显氧化性

在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:(A)酸性;(B) 脱水性;(C)吸水...

(1)实验室制取氢气,可用稀硫酸和锌反应,表现了硫酸的酸性,故答案为:A;(2)浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,故答案为:C;(3)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸,利用了浓硫酸的强氧化性,与铝、铁在常温下发生钝化反应,故答案为:D;(4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾,浓硫酸具有...

...强酸制弱酸的反应吗?为什么说浓硫酸没有体现酸性呢?

酸碱性表述溶液中氢离子的浓度的概念,所谓的强酸制弱酸指的是离子反应中最终因为氢离子与氢氧根离子中和推动反应进行的结果,本质是强电解质反应生成弱电解质。浓硫酸与碳反应,其实质并不是离子反应,而是氧化还原反应。浓硫酸的强氧化性将碳氧化为二氧化碳,自身的六价硫元素被还原为四价二氧化硫。其反应...

下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是( )?

D.该反应中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,硝酸只体现酸性,故D正确;故选D.,4,下列物质与酸的反应中,只表现出酸性作用的是()A.Cu+2H 2SO 4(浓) △ . CuSO 4+SO 2↑+2H 2O B.C+4HNO 3(浓)═CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O C.3Fe+8HNO 3(稀)═3Fe(NO...

c与浓硫酸的反应 浓硫酸有没有体现出酸性?? 为什么?

发生cu+2h2so4(浓)△ .cuso4+so2↑+2h2o,生成硫酸盐体现其酸性,生成二氧化硫时s元素的化合价降低,体现其强氧化性,与难挥发性无关,故选d.

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