4.4克由n2o和co2含有的氧原子数

N2O的相对分子质量是44，CO2的相对分子质量也是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，4.4克混合物的物质的量为0.1mol。所以它们中含有氧原子的物质的量在0.1NA和0.2NA之间。

解得：ｘ＝1 [解答] Ｃ [跟踪练习] 1、1.6ｇ某物质，在氧气中完全燃烧，生成4.4 ｇ二氧化碳和3.6 ｇ水，关于物质的组成，有下列论断：①一定含Ｃ，Ｈ；②一定不含Ｏ；③可能含Ｏ；④一定含Ｏ；⑤分子中Ｃ，Ｈ原子个数比为1∶2；⑥分子中Ｃ，Ｈ的原子个数比为1∶4。其中正确的是（...

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。运用等电子原理预测分子或离子的空间构型时，不能简单的认为价电子数相等的两种微粒即为等电子体，必须注意等电子体用于成键的轨道...

分析:气态烃的碳原子数是小于4在20毫升混合烃完全燃烧40毫升二氧化碳和30mL的水蒸汽中产生的,它被发现,平均含有的2摩尔的烃的混合物中的1摩尔个碳原子和3摩尔氢原子,从而推高,混合烃只有C2H6,C2H2,C2H4和C2H2混合。 讨论:(1)(20-X)ML C2H2 混合烃含有x毫升C3H6,由题意:C2H2 :20-5 = 15(毫升)(2)混合烃...

由于混合气体的密度在同温同压下是H2密度的17倍,可知混合气体的相对分子质量也是H2的17倍,可知混合气体的相对分子质量为34,由于是两种气体混合,根据十字相乘法 CO2 44 6 34 N2 28 10 很容易看出CO2和N2的体积之比为3:5

故B错误；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C错误；D．同压强、同电子数的N2O和CO2，两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，每个分子...

(3)在t℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是___.6.质量守恒定律①1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克CO2和3.6克H2O,关于该物质的组成有下列论断;1.一定含有C、H; 2.一定不含O;3.可能含O; 4.一定含O;5.分子中C、H的原子个数比为1:4; 6.分子中C、H原子个数比为1:4;②在A+B=C+2D的反...

解析：A.N2和CO的相对分子质量都是28,且没molN2或CO都含2mol的原子.所以同质量意味着同物质的量.物质的量相同,则可得原子数相等 这里密度是一个迷惑信息 B.只说了在同温下,没说在同压下.所以错 C.同体积同密度相当于同质量.可是因为C2H4和C4H6相对分子质量不相同,所以就算质量相等,物质的量也...

N2O和CO2的电子数均为22，所以1molN2O和CO2组成的混合气体中电子总数 为22NA；C的质子数为6，O的质子数为8，N的质子数为7；你将其每个分子中的原子质子数加起来就可以了，因为对于原子来说：质子数=电子数=核电荷数

氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等...