"只有非金属原子间才能形成共价键“这句话是否正确?

只有非金属金属原子间才能形成共价键是错误的。金属与非金属元素之间也可以形成共价键。例如氯化铝 是共价化合物 AlCl3

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不是。共价键本来只是由非金属原子之间才能形成的，但是有些金属性不太强的金属原子如铝，铍等与非金属性强的原子之间也能形成共价键，因此共价键的成键原子并不只是非金属原子，还可以是金属原子。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，组成...

不是。共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。其中非金属原子之间会形成共价键。不是所有的共价键都只能由非金属原子形成。共价键（CovalentBond）是指原子间通过共用电子对形成的化学键，其有方向性和饱和性。用电子云和原子轨道的概念来理解共价键，就好比核间电子在核间架起一座带负电的...

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：常见元素电负性（鲍林标度）氢2.2锂0.98铍1.5...

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。附注：极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量...

由于非金属原子都能得电子变成稳定结构，而不容易失电子，所以非金属原子之间不能发生得失电子而形成离子键，只能够通过形成共用电子对而形成共价键，才能达到稳定结构。

不是的 例如：NH4Cl中，NH4＋和Cl-之间就是离子键

元素的化学性质受最外层电子的影响，一般来讲最外层电子<4且越少，金属性越强，与非金属形成离子键 最外层电子>4 且越多，非金属性越强，与非金属形成共价键 但某些最外层电子数在4左右的，能同时显出金属性和非金属性，不能完全失去电子，所以形成共价键 ...

①非金属元素构成的单质0不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体0不存在化学键，故错误；②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物0一定存在极性共价键，故正确；④离子化合物0一定含有离子...

非金属原子的最外层电子都小于四个，都不容易失电子，所以一般都会形成共价键