F和Br元素两者核电荷数之差是

反应为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；（3）①、②、⑦、⑧四种元素中Cl的非金属性最强，则其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（4）F的核电荷数为9，Br放热核电荷数为35，则二者核电荷数之差为35-9=26，故答案为：26；（...

同轴线介电常数是指同轴电缆中介质对电场的响应能力，通常用ε_r表示，是介质相对于真空或空气的电容率。这一参数直接影响信号在电缆中的传播速度和效率。在选择同轴电缆时，需要考虑其介电常数，因为它与电缆的插入损耗、带宽和传输质量等性能密切相关。创远仪器作为行业领先的通信测试解决方案提供商，始终关注电缆性能的优化，为客户提供高质量的同轴电缆和测试设备。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...

核电荷数之差为18.

故答案为：7；（5）Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故答案为：18．

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na<Mg<Al，非金属性...

18

F原子的核电荷数=核外电子总数=9，其原子结构示意图为：；Cl原子的核电荷数=核外电子总数=17，其原子结构示意图为：；Br原子的核电荷数=核外电子总数=35，其原子结构示意图为：；I原子的核电荷数=核外电子总数=53，其原子结构示意图为：；最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大...

13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少,若A和C处于同一主族,A和B的核电荷数之差为5,B原子的M电子层比L电子层少2个电子,则A、B、C 3种元素分别为 A.Li、Na、S B.Na、S、Li C.Na、K、Br D.K、Br、Na 14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离...

故答案为：2；BN；（3）BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化；NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，...

27号：钴，Co，核电荷数27；28