N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2,有实验测得67℃是N2O5的浓度随时间的...

2X 4X X 2NO2==2NO+O2 2Y Y 4X－2Y＝0．4 X＋Y＝1．3 X＝0．5,Y＝0．8带入原式,N2O5为1mol 1.6/2=0.8转化率为80

作为上海创远仪器技术股份有限公司的团队成员，我们积累了广泛的介电常数数据。这些数据覆盖了从常见物质如空气、水、塑料到专业材料如聚苯乙烯、环乙醇等的介电常数。通过精心整理和分析，我们汇编了介电常数表合集，为客户提供了宝贵的参考信息。这些数据不仅展示了不同物质的电磁特性，也为我们公司的测试仪器和应用提供了重要支持。矢量网络分析 (VNA) 是最重要的射频和微波测量方法之一。 创远信科提供广泛的多功能、高性能网络分析仪（最高40GHz）和标准多端口解决方案。创远信科的矢量网络分析仪非常适用于分析无源及有源器件，比如滤波器、放大器、混频器及多端口模块。 ...

2X 4X X 2NO2==2NO+O2 2Y Y 4X－2Y＝0．4 X＋Y＝1．3 X＝0．5，Y＝0．8带入原式，N2O5为1mol 1.6/2=0.8转化率为80

（1）依据题给数据在坐标系内描点作图，得到图象为，答：反应物、生成物的浓度与反应时间的关系为；（2）t1-t0：v（O2）=0.023mol/L?0mol/L1min?0min=0.023 mol?L-1?min-1；t2-t1：v（O2）=0.04mol/L?0.023mol/L2min?1min=0.017 mol?L-1?min-1；t3-t2：v（O2）=0.052mol...

A、正反应吸热，升温时平衡正向移动，K增大，故A正确；B、K只受温度影响，增大氧气浓度时，平衡常数不变，故B错误；C、N的化合价没有发生变化，O也不会改变，所以不会生成氧气，故C错误；D、N2O4和N2O5都会和碱反应，故D正确；故选AD．

在化学反应过程中，我们关注的是某物质浓度随时间的变化率，即反应速率。反应速率总是正值，非矢量性质。反应速率的计算公式为反应物质的浓度变化除以所需时间，如反应:2N2O5 → 4NO2 + O2 初始浓度: N2O5 - 2.10 mol/L, NO2 - 0 mol/L, O2 - 0 mol/L 经过100秒后: N2O5 - 1.95 mol...

N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），都表示逆反应速率，反应始终按该比例进行，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度相同平衡常数相同，故B错误；C．表中数据可知，T1温度下，300s时反应到达平衡，平衡时c（NO2）=5mol/L，则： 2N2O5（g）?4NO2（...

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) 速率方程为52oNkcv=,67℃时,此反应的速率常数1min35.0 =k. 一级反应的速率方程可用一般式表示为: kcv= (5-6) 如果反应开始(t=0)时的浓度为c0,反应进行到任一时刻t时的浓度为c,则·202· 第5章 化学反应速率 v= dt/dcvB1 =ck'或cdc/ =kt,积分 ∫∫= ...

v（N2O5）=0.0408-0.03060=1.8×10-4mol?L-1?s-1，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol?L-1?s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol?L-1?s-1；故选A．

c(O2)c2(N2O5)，故答案为：K=c4(NO2)?c(O2)c2(N2O5)；②△H＞0，正反应方向吸热，即生成物浓度大，温度越高，T1和T2温度时，NO2浓度分别为2.48mol?L-1和4.98mol?L-1，后者高于前者，可知T1＜T2；温度升高，化学平衡向正反应方向进行，生成物浓度增大，由于T1＜T2，所以K（T1）＜K（...

例如,反应2N2O5=4NO2+O2,可以用v(N2O5)、v(NO2)或v(O2)来表示。反应时各反应物和生成物的浓度有一定的比,所以只需要选用任一物质的浓度的变化来表示,因为各种物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比,例如:v(NO2)=2v(N2O5)。③在反应时反应物和生成物的浓度都在不断变化,反应速率...