碳原子核外电子达到相对稳定结构对吗

碳原子最外层有4个电子，它不易得到或失去电子，可以通过形成共用电子对而形成稳定结构。例如：二氧化碳中，碳原子通过4对共用电子对跟两个氧原子形成4个共价键，从而达到最外层8个电子的稳定结构。

当原子最外层的电子轨道都有电子时，且两两成对，是一种稳定结构，对于第二行元素，最外层有8个电子时最稳定，分成四组，碳元素最外层有4个电子，相当于每组都有一个电子，比较平衡，和物理里面的力的平衡一样，是一种相对稳定的原子

c为六号元素，核外电子层排布是2-4，一般最外层电子书为8时元素达到稳定状态，c要达到稳定状态或失去4个电子或得到四个电子，而失去获得到电子数越多，反映越难进行，所以碳单质在常温下比较稳定。碳得到四电子成-4价的化合物如甲烷CH4，+4价的如CO2....

核外电子层的排布，第一层有2个电子，碳原子剩余的4个电子排布在第二层电子层，也就是说，碳原子的核外最外层电子层有4个电子。核外最外层电子层有8个电子属于稳定结构，而4个电子也属于相对稳定结构，如果少于4个，就容易失去电子，以阳离子的形式存在，显正电性，一般是金属原子。如果多于4个，...

1、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切相关，当原子最外层电子数为8,则具有相对稳定结构。原子结构相对稳定是由原子核外电子尤其是最外层电子决定的，如果核外电子只有一层，那就是当最外层电子是2个时最稳定。如果是多层最外层电子8个是最稳定的。2、根据元素原子的原子结构和元素在...

C原子核外电子排布式：碳(C)原子核外电子排布式1s(2)2s(2)2p(2)或简化[He]2s(2)2p(2)，其中2s(2)2p(2)为碳原子的价电子排布式。一、核外电子排布式释义：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，...

当然，碳原子也可以失去2P轨道的2个电子，而成为一种稳定的能量结构（只剩2S轨道里2个电子）。第三层最多不是能容纳18个电子，稳定为八，那么如果有13个怎么办。我告诉你，第三层13-8还有5个，这5个电子，不会再在第三层，自然就跑到第四层的轨道了。因为第四层的4S和4P轨道的能量更低，能量最...

相似的过程是在红色超巨星的核心区域再次发生,碳累积越来越多,碳的密度比氦大,相对的收缩的重力也更大,史的碳构成的核心区域收缩下去.但是当此区域收缩到非常紧密结实的程度,也就是碳原子核周围所有的电子都挤在一起,挤到不能再挤时,这种紧密的压力挡住了重力收缩.虽然此时的温度比摄氏一亿度高很多,但是还没有...

因为C原子核外最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失电子，而是和其它原子通过形成共用电子对来达到8电子稳定结构的。要想达到8电子稳定结构，C原子就必须其它原子形成4对共用电子对。所以我们常说C为4价键。

原子由原子核与核外电子构成，碳的质子数为6，那么电子层分布为2和4，最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子，要么得到4个电子成为,失去4个电子比较困难，得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。