三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于N...

D、NCl3中N元素为-3价，结合水的正价原子H，生成NH3，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．故选：D．

国初科技专业提供扩散渗析、双极膜、电渗析产品及技术服务，是一家以新型分离技术为核心，致力于分离纯化技术推广应用的高科技企业，更多四丙基氢氧化铵生产技术详情及应用场合，欢迎来电咨询。TEL：0592-6518670、0592-6514970、18060902001QQ...

故A错误； B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，

NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，故D正确；故选C．

3×12=4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，故C正确；D．NCl3晶体为分子晶体，分子晶体的相对分子质量决定其沸点，NCl3在常温下是一种淡黄色液体，NCl3沸点低，与相对分子质量有关，与N-Cl键能大无关，故D错误；故选C．

故A错误；B．分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，故B错误；C．NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，故C正确；D．该物质是三角锥形结构，其键角小于120°，故D错误；故选C．

D 虽然NCl 3 具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；NCl 3 分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比PCl 3 易挥发；NCl 3 分子中虽然有孤电子对，但Cl － 没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合Cl － ；NCl 3 分子中只有极性共价键。

不同原子之间形成的是极性共价键 B分子晶体的熔沸点受到分子间作用力和氢键的作用 三氯化氮属分子晶体，且不存在氢键 沸点低，和共价键无关 C选项正确，三角锥形的三氯化氮形成了sp3杂化，有一对孤独电子 氢离子提供空轨道，三氯化氮提供孤对电子，形成配位键 D这个分子是极性键形成的极性分子 毋庸置疑...

A、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；B、NCl3分子为三角锥结构，分子中的N-Cl键相同，即所有N-Cl键的键长均相等，故B正确；C、NCl3分子为三角锥形，键角为107°，所以Cl-N-Cl的键角不是120°，故C错误；D、F原子的...

所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，故B错误；C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C错误；D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选A．

有 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形 NCl3 + 3H2O=NH3 + 3HOCl