如何用得失电子守恒法配平

1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。3、从含“全变价元素”的物质配平；4、得失电子总数要相等。化合价升降法配平的步骤：1、标明变价元素的化合价。2、列出化合价的变化数。3、求最小公倍数。根据得失...

科仪器致力于为微纳薄膜领域提供精益级测量及控制仪器，包括各种光谱椭偏、激光椭偏、反射式光谱等，从性能参数、使用体验、价格、产品可靠性及工艺拓展性等多个维度综合考量，助客户提高研发和生产效率，以及带给客户更好的使用体验。

1.2.3 解方程就行 但对于本题，生成物中，得e数=失e数 ,直接一看就平了，还有些容易观察的，就直接配平就行，实在不行列方程

例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应，从氯气中0价的氯到盐酸中-1价的氯得到1个电子，从氯气中0价的氯到到次氯酸中+1价的氯失去1个电子，得失电子最小公倍数是1，所以盐酸和次氯酸都配1，所以氯气是1，根据原子守恒得到水是1，就配平了 ...

前后得失电子不发生变化，可以先把反应前后的物质化学式先写出来，然后根据等号两边元素守恒定律配平。

配平电荷守恒的方法如下：1、观察反应中元素得失电子的情况，得到电子的元素在反应后的物质中总电荷数增加，失去电子的元素在反应后的物质中总电荷数减少。2、根据电荷守恒原理，在反应后的物质中总电荷数增加的元素中，添加适当的系数使总电荷数增加的数量等于总电荷数减少的数量。3、根据质量守恒定律，...

4、电子得失总数守恒法 对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。例5：FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析：先标出电子转移关系 FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 该反应中FeS中...

4、电子得失总数守恒法 这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍.这里介绍该配平时的一些技巧. (栈┱?宸?/P> 对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑. 例5: FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O 分析:...

4，假设Au2O3的系数是1：Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + NaOH 接下来，根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：Au2O3 + 4Na2S2O3 + 8H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH 最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子，证明方程式已配平。

而Mn的化合价为+2 根据得失电子守恒： S失去的电子数与Mn得到的电子数相等，一个S失去2个电子，一个Mn得到5个电子 所以有5个S失去10个电子，两个Mn得到10个电子 这样得失电子数就相等了，然后再配平就可以了 结果： 5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ...

解析：设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+1mol×（5-2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）=6mol / (3/2)+[6(2)] =2/3mol，根据Fe2（SO...