肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水.工业上利用尿素法...
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发布时间：2024-06-01 13:51
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时间：2024-06-11 16:20
（1）选择BD
配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌。
（2）Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O；(35.5×2)：(2×40) = 71：80；
由Cl2 + H2O = HCl + HClO，Cl2与NaOH溶液反应时，可以认为Cl2先与水反应，生成的HCl、HClO再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为 35.5×2：2×40=71：80；
（3）步骤为：BED。
碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤．
（4）N2H4 + O2 = N2 + 2 H2O。
肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有N2。
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时间：2024-06-11 16:22
（1）BD
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
液氯与烧碱的质量之比为71：160
（3）BED
（4）N2H4+O2=N2+2H2O
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时间：2024-06-11 16:20
解：（1）BD ;
配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 160;
由Cl2+H2O=HCl+HClO，可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知：投入的液氯与烧碱的质量之比为：35.5×2：2×40=71：80，再根据方程式：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O，可知还需要氢氧化钠两份质量，所以液氯与烧碱的质量之比为71：160；
（3）BED;
碳酸钠的溶解度随温度变化比较大从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BED．
（4）N2H4+O2=N2+2H2O;
肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．
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...肼(N 2 H 4 )是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法...
生成的两种酸，会与NaOH溶液发生中和反应，故Cl 2 与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O，从这个反应中Cl 2 和NaOH质量关系是71:80，但后续反应：CO(NH 2 ) 2 (尿素) + NaClO + 2NaOH = N 2 H 4 + Na 2 CO 3 + NaCl + H 2 ↑，又...
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肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水.工业上利用尿素法生产肼...
因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；160；（
肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水.工业上利用尿素法生产肼...
因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有氮气，再根据观察法配平，所以方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O．故答案为：（1）BD；（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；160；（
肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水.工业上利用尿素法生产肼...
（4）N2H4 + O2 = N2 + 2 H2O。肼除氧的反应物是肼和氧气，因为氧化产物无污染所以是氢和氧结合成的水，根据质量守恒定律可知生成物还有N2。
氢氧化钠在经过高温后是否会消失?请大神赐教。
肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，十水合碳酸钠制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用...
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对，和未成键的一对电子形成8电子稳定结构，每个氮原子和两个氢原子形成共价键，氮原子间形成一个共价键，结构式为：； 故答案为：；（2）NH3与NaClO反应生成肼（N2H4）、氯化钠和水，依据氧化还原反应得失电子守恒...
(2014?开封模拟)氨和肼(N2H4)是氮的两种常见氢化物,在科学技术和生产中...
（1）氨气催化氧化生成NO，其反应为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，NO氧化生成NO2，其反应为：2NO+O2=2NO2，NO2与水反应生成硝酸，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①平衡常数随温度升高减小，说明正...
肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.(1)已知在25...
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...种可燃性的液体,分子式为N2H4.(1)写出肼的电子式___(2)肼(N2H4...
2个N还有1对孤对电子。（2）2N2H4（l）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol；解析：肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量，则2molN2H4完全反应1225.6KJ的热量。（3）N2H4-4e-═N2+4H+。解析：负极反应为肼失去电子被氧化成氮气，产生氢离子。
...1)基态氮原子的价电子排布式是___.(2)肼(N2H4)分子
在N2H4中，氮原子价层电子对数为5+32=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol N-H键断裂，即有1molN2H4参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；
