...工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等
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发布时间：2024-06-01 15:34
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时间：2024-06-15 17:37
（1）水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，
故答案为：碱；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr（OH）3+4K2CO3+3O2=4K2CrO4+4CO2+6H2O，
故答案为：4Cr（OH）3+4K2CO3+3O2=4K2CrO4+4CO2+6H2O；
（3）Zn（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn（OH）2、Al（OH）3沉淀，
故答案为：Al（OH）3；
（4）水浸后溶液中存在K2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩；促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K2Cr2O7；
（5）生成铬的电极发生还原反应，CrO42-得到电子生成Cr，反应的电解方程式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O，
故答案为：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
求各种类型化学工业流程题偶是高三的。。有的大大请发邮件2433787115@qq...
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