最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗...
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发布时间：2024-06-01 15:34
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时间：2024-07-25 02:03
（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度减小，
故答案为：CH4O-6e-+8 OH-═CO32-+6H2O；变小；
（2）所以阳极上乙醛和氢氧根离子放电，所以除了氢氧根离子失电子外，乙醛失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，
故答案为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+；
（3）乙醛、乙醇的沸点不同，且相互溶解，分离沸点不同且互溶的液体采用蒸馏的方法，
故答案为：蒸馏；
（4）由图2中碳酸根离子移向A极可知A为阳极，B为阴极，阴极发生还原反应，氧气、二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成碳酸氢根离子，电极方程式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，
故答案为：还原；O2+2CO2+4e-═2CO32-；
②1.12L（标准状况下）氧气的物质的量=1.12L22.4L/mol=0.05mol，O2→2O-～4e-，所以转移电子数为0.2mol，
Cu2++2e-=Cu
2 64g
0.2mol m
m=6.4g，
电解硫酸铜溶液，阳极上生成氧气，阴极上析出金属铜，B中与硫酸反应生成水，浓度减少，而D中Cu与稀硫酸不反应；所以加入CuO、CuCO3可使电解后的溶液恢复到原状态，故选AC，
故答案为：6.4；AC．
最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单...
（1）从图中可知，b极与电解质的阴极相连，所以b极为燃料电池的负极，在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应为2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O，反应过程中消耗氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液物质的量浓度减小，故答案为：CH4O-6e-+8 OH-═CO32-+6H2...
阳极②的答案CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+而不是CH3CHO-2e-+2OH...
因为阳极发生氧化反应,产物是乙酸,因此其实第一个的答案有误,酸性条件下不可能有大量OH-放电.2H2O-4e-=O2+4H+,CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+ 阴极反应裏面是有OH-产生的,那麼你觉得有OH-还会有CH3COOH么?
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法-隔膜电解法...
A．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；B．质量不守恒，阳极上的反应为CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C．钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；D．阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O...
电解是最强有力的氧化还原手段,在化工生产中有着重要的应用。请回答下列...
(2)左半区是原电池装置，发生的是铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，正极(Cu)：O 2 ＋2H 2 O＋4e － =4OH － 。右半区是电解装置，阳极(Fe)：Fe－2e － =Fe 2 ＋ ，阴极(Cu)：2H ＋ ＋2e － =H 2 ↑，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最...
最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法...
电解过程中，Na 2 SO 4 电离产生的离子在两个电极都不发生反应，故其物质的量不变。错误。C. 阳极反应应该为CH 3 CHO -2e - + H 2 O ="=" CH 3 COOH +2H + 。错误。D. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O 2 ，阴极产生H 2 。正确。
