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现有25℃时0.1mol•L-的氨水.请回答下列问题:

发布网友 发布时间:2024-06-01 16:33

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热心网友 时间:2024-06-04 21:43

解题思路:(1)向氨水中加入稀盐酸,二者恰好完全中和时生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
(2)一水合氨是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,向氨水中加入含有铵根离子的盐抑制一水合氨电离;
(3)根据溶液中的电荷守恒结合所得溶液pH=7来回答.

(1)向氨水中加入稀盐酸,二者恰好完全中和时生成氯化铵,离子方程式为:NH3•H2O+H+═NH4++H2O,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解而使其溶液呈酸性,pH<7,水解离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故答案为:NH3•H2O+H+═NH4++H2O;酸;NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;
(2)一水合氨是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,向氨水中加入氯化铵,铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离,导致氢氧根离子浓度减小,酸性增强,pH减小,一水合氨浓度增大,所以此时溶液中
c(OH−)
c(NH3•H2O)减小,故答案为:减小;减小;
(3)若向氨水中加稀NaHSO4溶液,至所得溶液pH=7,此时氢离子和氢氧根离子浓度相等,存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为c(H+)=
c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),即c(NH4+)>2c(SO42-),故答案为:>.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡以及应用知识,属于综合知识的考查题,难度中等.
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