水能轻易的溶解盐,但盐熔融的温度很高

发布网友发布时间：2024-05-02 01:55

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热心网友时间：2024-05-08 15:27

因为氯化钠是离子化合物，所以盐熔化的温度很高。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相同或不相同的原子之所以能够组成稳定的分子，是因为原子之间存在着强烈的相互作用力。所有的原子都是电中性的，如果仅仅只说是所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引产生的话，就会违反中性物质不能产生静电引力的原则，电子是绕核运动的，而只要确认电子是绕核运动的，中性的原子之间就能够产生引力形成化学键。众所周知，通入同向电流的导线之间，产生的就是引力，这就是平行电流相互作用的实验结论。如果将这二根平行导线，一根向左，另一根向右弯曲成二个线圈，显然这二个通电线圈之间产生的就仍然是引力，这就已经说明了，中性的原子之间是完全可以产生引力形成化学键的。
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如钠在氯气中燃烧时，氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。这时氯元素呈-1价，而钠元素呈+1价，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构，离子化合物一般是由离子构成的，如大多数的盐类（包括所有铵盐、有机化合物中的羧酸盐等，但不包括氯化铝、氯化亚铁、氯化铍等）、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物、金属碳化物等。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循保利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。共价键可以分为单键、双键和三键，极性键和非极性键。共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氢和氯都是非金属元素，都可以得到一个电子形成稳定结构，它们获得电子的难度相差不太大，结果双方各提供最外层的一个电子，组成一个共用电子对，这个共用电子对为两个原子所共有，在两个核外的空间运动，使氢原子和氯原子都形成了稳定结构。因为共用电子对偏向氯原子，所以氢元素呈+1价，氯元素呈-1价，氢原子与氯原子形成氯化氢分子后，不能再与另外一个氯原子形成二氯化氢了。像氯化氢这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，共价化合物一般是由分子构成的，如非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物、大多数有机化合物等。
希望我能帮助你解疑释惑。