固体熔化加热为什么达不到沸点

发布网友发布时间：2024-04-30 00:48

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热心网友时间：2024-07-29 18:55

我们这里仅谈固液气三态。
物态变化在现象上看来是分子（姑且说是分子）之间的间距改变，而导致其宏观状态改变，而期间需要吸放热，也就是改变物质的内能。
分子的间距、结晶方式等都会影响其微观结构，比如冰的晶态类似金刚石，中间空隙较大，不如液态水来得紧密，所以冰的密度会小于四摄氏度下的水。
我们换一个角度，一定要吸放热吗？上面提到冰的分子间距大于液相水，所以我们也可以通过压缩冰，改变其分子间距来使冰在零摄氏度以下熔化。当我们站在冰面上感觉很滑的时候，就有可能是因为我们的压力使一部分冰熔化形成了水膜，减小了阻力。冰刀在冰面上滑行之后，冰面痕迹里会有少量的水。
所以微观上来看，一定温度压强下的熔沸点只是让分子有了足够的内能，能够通过热运动改变分子的间距，发生物态变化，从一个相转变成另一个相。而只要提供了足够它物态变化的能量，就可以不在熔沸点就发生物态变化。
固体一般是一种比较稳定的晶体结构，不容易通过热运动挣脱而成为液相，但液体中的分子活动性大大增加，且热运动也相对剧烈，会有部分分子从表面热运动离开液相体系。，同样空气中也会有气相分子回到液相中。沸腾则属于剧烈的汽化现象，溶解的气体从不再稳定的液相中跑出，形成沸腾核，带动周围分子滚动沸腾，而十分纯净的液体里面几乎没有溶解气体，不会形成沸腾核，也就不会有剧烈的沸腾现象。也就是说，烧超纯水很有可能它是几乎不滚的。