...依次增大.A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子

发布网友发布时间：2024-04-29 05:58

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热心网友时间：2024-06-19 05:49

：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；C、D同主族，则D为S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素，
（1）D为硫元素，S原子中有16个电子，也就具有16种不同运动状态，故答案为：16；
（2）E为铁元素，Fe2+离子的价层电子排布3d6，其价层电子排布图是，F为Cu元素，原子核外有29个电子，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，中心原子碳原子的价层电子对数为4+22=3，所以碳原子的轨道杂化方式为sp2杂化；B的气态氢化物为NH3，NH3分子中N原子价层电子对数=5+32=4，其VSEPR模型为正四面体，
故答案为：sp2；四面体；
（4）化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，根据互为等电子体构相似，可知SCN-的电子式与二氧化碳相似，为，
故答案为：；
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，可知其中含有 K元素，其内界由中心离子Fe3+与配位体CN-构成，配位数为6，甲为K3[Fe（CN）6]，甲的水溶液可以用于实验室中Fe2+离子的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．