有几个化学知识问下高二万谢啊

发布网友发布时间：2024-04-29 16:59

共2个回答

热心网友时间：2024-05-06 06:37

第一个问题、一般来说，熔化只破坏分子间力的2~4%，不同物质熔化其比例并不相同；
而当物质气化时，才破坏分子间力的几乎100%（气体分子间距离大，作用力可以近似看成0，即理想气体所强调的）。
所以：用熔点高低来判断或者表现分子间作用力或是化学键的强弱是不对的（尽管大多数情况下也是可以的），而沸点高低则肯定是可以说明或者表现分子间作用力或金属键的强弱。
第二个问题、这两种晶体都是原子晶体，C3N4是根据Si3N4的晶体结构，用C替换Si制得。为什么他具有比金刚石还大的硬度，可以理解为：半径：N<C，就是N-C键比C-C键短，键长短，键能大。而键能大、熔点高不对的理由在上面第一个问题给你解释了。都是共价键这个问题你好好复习一下基础知识就明白。冰分子中在说明分子间范德华力的时候当然指的是分子间。冰分子间有范德华力对的，有氢键也是对的有H-O-H结构（分子中是共价键、分子间氢键）。上班时间纯手打，呵呵。

热心网友时间：2024-05-06 06:35

摩尔质量与物质的沸点成正向关系，而与物质的熔点的不成正向关系，因为物质的熔点要克服的不是范德华力，其余最外层电子有关，氧气相对于氮气活泼，所以其熔点小宇氮气，原子晶体是要同一种元素组成的物质才叫原子晶体，C3N4是以极性共价键组合的。
分子间作用力，准确

有几个化学知识问下 高二 万谢啊

有几个化学知识问下高二万谢啊