N2与O2分别是如何形成大π键的?
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发布时间：2024-05-06 04:21
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时间：2024-06-04 02:45
1。 “因此在N2中2P轨域能量排行应该是σ2Px *> π2Px *>π2Px >σ2Px 情况就像。。。” －－－－－都是 Px 轨道的作用？（σ2Px *> π2Py *,π2Pz *>π2Py, π2Pz >σ2Px)
2. "O2由于形成的是大π键，每个大π键比..."
－－－－－首先搞清楚什么叫“大π键”！O2分子中没有大π键，有π键和π反键。。。。
3。“如果那样，σ2s*和 σ2Px 之间的吸引力也应该相对也大，两个力无抵销么？为何就不考虑？”
－－－－－σ2s 和σ2Px对称性相同，有相互作用；σ2s*和 σ2Px 的对称性不同，线性不相关，无相互作用。
。。。。。。。
“为何O2和N2的能级图要是这样？”
O2和N2的分子轨道能级图中(π2Py, π2Pz)和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同。首先在N2和O2分子中 σ，σ＊分子轨道的形成都是“两中心，四轨道”（2个s, 2个Px ）作用的结果。其次，氧原子中s和p亚壳层的能量差要大于氮原子中s和p亚壳层的能量差。这样一来就显得在氮分子轨道图中σ2s 和σ2Px之间的“二次作用力”要比氧分子中的大（氧分子中也有这种作用力，只不过形成的σ2s 和σ2Px之间能量差大，作用较弱罢了）
（建议学习：线性代数，群论，量子力学，量子化学，分子轨道理论）
