把1升ph=2的水调至pH=7,需要1mol/L的碳酸钠溶液多少ml?

我们知道CO32-的水解常数Kh1=Kw/Ka2=1*10^-14/5.6*10^-11=1.79*10^-4。最终PH=7，OH-浓度是10^-7mol/L，此时碳酸钠应该是5.56*10^-4mol/L。要消耗水中的氢离子10^-2mol，所以碳酸钠总量是55*10^-4mol，碳酸钠大概5.5ml。个人意见，仅供参考。

n=1mol/L×1L=1mol m=Mn=106×1=106g ❤您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵 如果采纳的话，我是很开心的哟(～ o ～)~zZ

我的 高二化学。有200ml pH=2的盐碱溶液,若使它的pH值变为3,应加入0.1mol/l的NaOH 高二化学。有200mlpH=2的盐碱溶液,若使它的pH值变为3,应加入0.1mol/l的NaOH液多少ml?(设反应前后溶液的总体积不变)求详细的解答!谢谢～... 高二化学。有200ml pH=2的盐碱溶液,若使它的pH值变为3,应加入0.1mol/...

配制:称量需要量的Na2S2O•5H20,溶于新煮沸且冷却的蒸馏水中,这样可除去二氧化碳并灭菌,加入少量的碳酸钠和数粒HgI2使溶液保持微碱性,可抑制微生物的生长,防止Na2S2O3 分解,贮于棕色瓶中,暗处,1至2周在标定标定:常用基准物质有重铬酸钾、碘酸钾、溴酸钾等,在弱酸性溶液中,与过量的碘化钾反应而析出碘,以淀粉为...

饱和碳酸钠溶液的pH约为10。假若pH为8，这样反应结果也不是7，因为碳酸根水解呈碱性，pH会大于7。碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 ，化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰，一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃...

测得溶液的PH为0，剩余溶液中氢离子浓度为1mol/L，也就是剩余盐酸的浓度 即参加反应的盐酸物质的量为0.1 * 1.5 - 0.1 * 1 = 0.05mol （2）设反应混合物中碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol则有 2x+y=0.05 106x+84y=2.96 x=0.02 y=0.01 碳酸钠的质量为106*0.02=2.12g ...

需0.2mol碳酸钠，则0.2mol无水碳酸钠，所以286*0.2=57.2g

V2---空白试验硫酸之用量,ml0.05299---于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量比较方法:量取30.00-35.00ml上述规定浓度的氢氧化钠标准溶液,加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示剂(10g/l),用配好的硫酸溶液滴定,近终点时加热至80度,继续滴定至溶液呈粉红色。计算:C(1/2H2SO4)=v1*c1/vV1-...

1. 碳酸的Ka1值为4.2×10^-7，Ka2值为5.6×10^-11。2. 在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中，C/Ka1大于20，因此我们采用最简单的公式来计算[H+]浓度。3. [H+]的计算公式为二次根下Ka1×Ka2，结果为4.9×10^-9mol/L。4. 根据[H+]的浓度，pH值计算为8.31。这表明0.1mol/L的碳酸氢...

由K2算得1mol/L的碳酸钠PH差不多为12.13 例如：碳酸根和水结合得到hco3-，生成oh- 如果假设生成x mol的hco3-，就有xmol的oh- 碳酸根的浓度就是0.1 电离常数是k=4.7*10 -11次方,k=[co32-][h+]/[hco3-][h+]=10-14次方/[oh-]就是[0.1*（10-14次方/x）]/x =4.7*10 -11...