...金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去.已知: 氢氧化...

测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全；（2）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，

铬锆铜合金是一种高性能的铜基合金材料，它结合了铬和锆的优点，具有出色的导电性、导热性、高强度和良好的耐腐蚀性。这种合金在电气、电子、航空航天等领域有广泛应用。其优良的机械性能使其成为精密仪器、连接器、端子等关键部件的理想选择。铬锆铜合金还具有优异的加工性能，可以满足复杂零件的加工需求。作为上海基乾金属集团有限公司，我们致力于为客户提供高质量的铬锆铜合金产品，满足各种工业应用需求。上海基乾金属集团有限公司主要生产的产品种类为：导电铜排、异形铜排、铜板、铜棒、铜带、铜管、方铜及多种规格的锻打铜，品种有：纯紫铜（红铜）、黄铜、青铜、磷青铜、锡青铜、铝青铜、铬铜、铍铜、钨铜、合金铜等铜铜一系列产品。产品应用于...

（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；②由题意可知，当pH超过10即c（...

需加还原剂发生反应，⑤中Cr元素的化合价升高，需加氧化剂发生反应，故答案为：②；⑤；（2）由图中转化可知，Cr（OH）3具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故答案为：Cr（OH）3；（3）步骤⑤中，Cr元素的化合价升高，

第二步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；...

目的使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀，故答案为：使溶液中的Fe3+、Cr3+全部转化为氢氧化物沉淀；（5）废水200.00mL，调节pH=1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL，Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，...

Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节废液pH＜1；（4）步骤②中电解要产生Fe2+，所以阳极的材料铁，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，阴极溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；Cr2O72-有较强氧化性，Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-在...

2+ 阴极：2H + +2e - =H 2 ↑ (3) Cr 2 O 7 2- +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +7H 2 O +6 Fe 3+ (4)电解过程中，由于H + 放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c( OH - )>c(H + )，因而废水 由酸性变为碱性 (5)①Fe(OH) 3 和CaSO 4 ·2H 2 O②...

（1）二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．（2）能还原+6价铬，说明加入的...

cr2o72转化为cr3离子方程式如下：这里的方程式是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。这个方程式得出的原理是：在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2...

根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr 2 O 7 2 － +14H + +6Fe 2+ =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O。（2）空气中含有氧气，如果空气过量，则Fe 2+ 被氧气过度氧化，使溶液中Fe 2 ＋ 和Fe 3 ＋ 的比例不恰当。由于铁氧体具有磁性，所以使铁氧体...